La química en la industria alimentaria

Alcalinidad

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Mapa Alcalinidad

Vinagre de vino

El vinagre de vino es una buena opción para poder condimentar los alimentos como los son las ensaladas verdes, la realización de aderezos entre otros. Asimismo, como se observó en el video la elaboración del vinagre de vino tiene un proceso fácil de seguir y está al alcance de todos. Igualmente, este vinagre tiene ventajas sobre otros como el de caña o manzana, ya que dura mucho más. Como se pudo observar, el proceso requiere tiempo, sin embargo, al ser natural este tiene la ventaja de no tener conservadores ni sustancias químicas que puedan dañar la salud. La elaboración es sencilla e involucra materiales naturales como la piña. Además, se puede considerar que este proceso es muy efectivo ya que la fermentación es exacta.

Estequiometría

Los ejercicios propuestos en la actividad fueron resueltos, el siguiente es el último de ellos

El tema que elegimos fue el de la pila química. Una pila puede definirse como un depósito de zinc recubierto de de plástico, este tiene una barra de grafito. La pila cuenta con dos polos puestos. El polo positivo también llamado cátodo es la barra de grafito, lo que significa que esta parte se reduce y pierde electrones. El otro polo es el negativo que en este caso sería el zinc, esta parte se oxida lo que significa que gana electrones. 

Estos pequeños dispositivos tienen una gran funcionalidad ya que son utilizados por diversos aparatos para obtener energía. Desde un reloj hasta una radio, gracias a las pilas estos pueden funcionar. Posterior a la primera pila comercial hecha por Leclanché y Féry se creó la pila alcalina que usa hidróxido de metal alcalino que permite tener una duración más grande. Asimismo, las pilas de los autos también funcionan bajo el mismo principio, pero a diferencia de una pila alcalina, una pila de automóvil puede volver a regenerarse pasando una corriente eléctrica y producir una reacción química inversa.

Preguntas

1. How does the average ratio of mole water to moles salt as determined by your group compare to the average mass determined by the class?

We can said that the results of the practice are similar because the group has the same results. 

2. Could you use this procedure on an unknown hydrated salt? Explain why or why not.

Yes, we could determinate an unknow hydrated salt. Because we know the wights and we could base on other examples. 

3. Could you use the procedure in quemistry lab to determine if an unknown salt was hydrated or anhydrous? Explain why or why not.

Yes, while the temperature increase, the weight of the salt change. In consecuently, we can determinate if the salt is hydrated or anhydrous. The hydrated salt will have more change in its weigth.

4. What color change did you observe in anhydrous salt?

The hydrated salt has a intense color. However, the anhydrous salt has a little intense color. For example on the practice, the hydrated salt has a blue dark color, but when it was in the oven. The color changed to a blue light color.

5. Write the industrial applications of hidrated or anhydrous salt.

It can likewise measure humidity in air and vapor. Many industrial safe-checks use calcium chloride to measure erosion or cracks in a road. The hydrate salt are found in many products, for example in shampoos and others.

Co-evaluación y Auto-evaluación